Inhalt
| Inhalt |
> Erscheinungsformen der Materie
> Atommodelle
> Periodensystem
> Die chemische Bindung
> Die chemische Reaktion
> Chemie wässriger Lösungen
> Chemische Thermodynamik
Grundbegriffe,Zustandsgrößen, Zustandsfunktionen, Hauptsätze,Carnot-
Kreisprozess
> Thermodynamik von Stoffsystemen(homogen, heterogen):
Gibbsche Phasenregel, Zustandsdiagramme, Mischphasenthermodynamik und
Phasengleichgewichte, partiell molare Größen, chemisches Potential,
Kolligative Eigenschaften, Nernstsches Verteilungsgesetz
> Chemisches Gleichgewicht
Allgemeines, Massenwirkungsgesetz (MWG), Beeinflussung der Gleichgewichtslage
(Le Chatelier), Phasengleichgewicht,Ionengleichgewichte,
Dissoziationsgleichgewicht des Wassers, Indikatorleichgewicht
> Kinetik
Reaktionsgeschwindigkeit, Reaktionsordnung, Reaktionsmechanismen,
Reaktionsmolekularität, Aktivierungsenergie, homogene Katalyse, heterogene
Katalyse, Kettenreaktionen, Explosionen, Photochemische Reaktionen,
> Elektrochemie
Elektrolyse, galvanische Zellen, elektrochemische Energiequellen |
| Literatur |
Ch. E. Mortimer, Chemie, Thieme Verlag
R. E. Dickerson, H. B. Gray, M. Y. Darensburg, D. J. Darensburg,
Prinzipien der Chemie, Walter de Gruyter Verlag
H. R. Christen, Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie,
Sauerländer - Salle
H. F. Hollemann, E. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie,
Walter de Gruyter Verlag
L. Pauling, Grundlagen der Chemie,Verlag Chemie
W. Wittenberger, Rechnen in der Chemie,Springer Verlag
T. L. Brown, H. E. LeMay, Chemie,Verlag Chemie
P.W. Atkins, Physikalische Chemie: Arbeitsbuch VCH- Verlag
U. Nickel, Lehrbuch der Thermodynamik,Hanser Verlag
H. Weingärtner, Chemische Thermodynamik,Teubner Verlag
C. Czeslik, H. Seemann, R. Winter, Basiswissen Physikalische Chemie,
Teubner Verlag
W. Bechmann, J.Schmidt, Einstieg in die Physikalische Chemie für
Nebenfächler, Teubner Verlag
G. Job, R. Rüffler, Physikalische Chemie, Vieweg+Teubner Verlag
R. Holze, Leitfaden der Elektrochemie, Teubner Verlag
C.H. Hamann, W. Vielstich, Elektrochemie, VCH- Verlag |
| Lernziele |
Die Studierenden verfügen über Grundkenntnisse hinsichtlich Atomaufbau und chemischer Bindung.
Sie verstehen das Verhalten von Säuren, Basen und Salzen in wässriger Lösung und können mit dem Massenwirkungsgesetz umgehen.
Sie erhalten eine Einführung in Theorie und Praxis der Physikalischen Chemie.
Den Studierenden soll auf der Basis einer fundierten thermodynamischen Einführung das Verständnis für kinetische Abläufe, Phasenzustandsdiagramme und Zuständsänderungen, Einflussgrößen auf chemische Gleichgewichtslagen und grundlegende elektrochemische Gesetzmäßigkeiten vermittelt werden. |
| Leistungsnachweis |
Unbenotete Prüfungsleistung: --- .
Benotete Prüfungsleistung: Klausur, 90 Minuten. |
