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Physikalische Chemie - Detailansicht

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Grunddaten
Veranstaltungsart Vorlesung Langtext
Veranstaltungsnummer 4056 Kurztext
Semester WiSe 2024/25 SWS 2
Erwartete Teilnehmer/-innen Max. Teilnehmer/-innen
Rhythmus Jedes 2. Semester Studienjahr
Hyperlink  
Sprache Deutsch
Laut SPO für
Abschluss Studiengang Semester Kategorie ECTS
Bachelor Energie- und Umwelttechnik 2 - 2 Pflichtfach 5
Prüfungen / Module
Prüfungsnummer Prüfungsversion Modul
6054 9 Physikalische Chemie/Ther
6054 10 Physikalische Chemie/Ther
Zuordnung zu Einrichtungen
Bachelorstudiengang Physical Engineering (Technik Entwicklung)
Bachelorstudiengang Energie- und Umwelttechnik
Inhalt
Inhalt

- Einführung und Einordnung der Physikalischen Chemie

- Chemische Thermodynamik: Eigenschaften von Gasen (ideales/reales Gas und Verflüssigung von Gasen, Hauptsätze der Thermodynamik (Grundbegriffe, 1. HS, Thermochemie, 2. HS)

- Thermodynamik von Stoffsystemen: Physikalische Umwandlung reiner Stoffe (Phasendiagramme, Eigenschaften einfacher Mischungen, Thermodynamische Beschreibung von Mischungen), Phasendiagramme (Phasen, Komponenten, Freiheitsgrade, Gibb‘sche Phasenregel)

 - Chemisches Gleichgewicht: Allgemeines Massenwirkungsgesetz, Beeinflussung der Gleichgewichtslage (Le Chatelier), Phasen-, Verdampfungs-, Ionen-, Dissoziations-, Indikatorgleichgewicht

 - Kinetik: Reaktionsgeschwindigkeit, Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit (Aktivierungsenergie), Reaktionsordnung, Elementarreaktionen (Reaktionsmolekularität), Kinetik zusammengesetzter Reaktionen (Kettenreaktionen (Explosionen), Katalyse, Photochemie (Smogbildung, Ozonproblematik))

 - Elektrochemie: Grundlagen, Galvanische Zelle, Elektrolyse

Literatur <p><span dir="ltr" style="left: 6.87%; top: 72.62%; font-size: calc(var(--scale-factor)*12.00px); font-family: sans-serif; transform: rotate(-90deg) scaleX(0.842059);">• C. E. Mortimer, U. Müller; Chemie - Das Basiswissen der Chmie; Georg Thieme Verlag; 9. Auflage; 2007.</span></p><p><span dir="ltr" style="left: 6.87%; top: 72.62%; font-size: calc(var(--scale-factor)*12.00px); font-family: sans-serif; transform: rotate(-90deg) scaleX(0.842059);">• K. P. Vollhardt, N. </span><span dir="ltr" style="left: 8.89%; top: 72.62%; font-size: calc(var(--scale-factor)*12.00px); font-family: sans-serif; transform: rotate(-90deg) scaleX(0.833061);">E. Schore; Organische Chemie; Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA; 4. Auflage; 2007.</span></p><p><span dir="ltr" style="left: 8.89%; top: 72.62%; font-size: calc(var(--scale-factor)*12.00px); font-family: sans-serif; transform: rotate(-90deg) scaleX(0.833061);">• P. W. Atkins, J. de Paula; </span><span dir="ltr" style="left: 10.91%; top: 72.62%; font-size: calc(var(--scale-factor)*12.00px); font-family: sans-serif; transform: rotate(-90deg) scaleX(0.830548);">Physikalische Chemie; Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA; 4. Auflage; 2006.</span></p><p><span dir="ltr" style="left: 10.91%; top: 72.62%; font-size: calc(var(--scale-factor)*12.00px); font-family: sans-serif; transform: rotate(-90deg) scaleX(0.830548);">• P. W. Atkins, C. A. Trapp, M. P. Cady, C. Giunta; </span><span dir="ltr" style="left: 12.92%; top: 72.62%; font-size: calc(var(--scale-factor)*12.00px); font-family: sans-serif; transform: rotate(-90deg) scaleX(0.844924);">Physikalische Chemie - Arbeitsbuch; Giunta; Physikalische Chemie - Arbeitsbuch; Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA; 4. </span><span dir="ltr" style="left: 14.94%; top: 72.62%; font-size: calc(var(--scale-factor)*12.00px); font-family: sans-serif; transform: rotate(-90deg) scaleX(0.857502);">Auflage; 2007.</span></p><p><span dir="ltr" style="left: 14.94%; top: 72.62%; font-size: calc(var(--scale-factor)*12.00px); font-family: sans-serif; transform: rotate(-90deg) scaleX(0.857502);">• K. Langeheinecke, P. Jany, G. Thieleke; Thermodynamik für Ingenieure – Ein Lehr- und Arbeitsbuch für das </span><span dir="ltr" style="left: 16.96%; top: 72.62%; font-size: calc(var(--scale-factor)*12.00px); font-family: sans-serif; transform: rotate(-90deg) scaleX(0.844955);">Studium; Vieweg+Teubner Velag; 8. Auflage; 2011</span></p>
Lernziele Einführung in Theorie und Praxis in die Grundzüge der Physikalischen Chemie.
Den Studierenden soll auf der Basis einer fundierten thermodynamischen Einführung das Verständnis für kinetische Abläufe, Phasenzustandsdiagramme und Zuständsänderungen, Einflussgrößen auf chemische Gleichgewichtslagen und grundlegende elektrochemische Gesetzmäßigkeiten vermittelt werden.
Voraussetzungen Grundlagenfächer
Leistungsnachweis

Benotete Prüfungsleistung: Klausur, 60 Minuten.

Hilfsmittel bei der Prüfung: Einfacher Taschenrechner (nicht graphikfähig und ohne Speicher), Formelsammlung und Periodensystem (wird vom Dozenten zur Prüfung ausgeteilt).

Bitte bringen Sie zur Prüfung einen dokumentenechten Stift sowie ein Lineal mit.


Strukturbaum
Die Veranstaltung wurde 1 mal im Vorlesungsverzeichnis WiSe 2024/25 gefunden:
Grundstudium  - - - 1